عملية هابر
عملية هابر Haber Process كيفية تجارية لإنتاج النشادر من النيتروجين والهيدروجين طورها الكيميائي الألماني فريتز هابر وعرضها في عام 1909م. وسجَّل براءة اختراعها في عام 1910م. وبعد ذلك، طور كارل بوش وهوكيميائي ألماني آخر الطريقة للاستخدام الصناعي. وهي تُعهد أيضًا بطريقة هابر ـ بوش.
وفي طريقة هابر، تتحد ثلاثة أجزاء من الهيدروجين مع جزء من النيتروجين لتكوّن النشادر NH3. وتُجرى العملية عند حوالي 550° م. وتحت 200 - 250 ضغطًا جويًا. ويتحد النيتروجين والهيدروجين على سطح عامل حفَّاز صلب، وهي المادة التي تسرع التفاعل، وتتكون أساسًا من الحديد مع كميات صغيرة من الألومينا وأكسيد البوتاسيوم. ولا يتحد جميع الهيدروجين والنيتروجين. ويعاد تدوير الغازات التي لم تتحد خلال العملية.
وتستخدم معظم مصانع النشادر الحديثة طريقة هابر أوبعض تعديلاتها. وكان معظم مصانع النشادر الأولى التي استخدمت طريقة هابر تحصل على الهيدروجين من غاز الماء، وعلى النيتروجين من غاز المولدات. ويحضر كلا الغازين غاز الماء وغاز المولدات من فحم الكوك الساخن. انظر: الغاز. واليوم يحصل الكثير من مصانع النشادر على الهيدروجين والنيتروجين من مصادر أخرى، وربما تحصل على الهيدروجين من الغاز الطبيعي. أما النيتروجين فربما يأتي من تقطير الهواء السائل. وتتضمن التعديلات الأخرى للكيفية التغيير في هجريب العامل الحفاز وفي درجة الحرارة والضغط المستخدمين.
التاريخ
معدل التفاعل والاتزان
| Temperature (°C) | Keq |
|---|---|
| 300 | 4.34 x 10–3 |
| 400 | 1.64 x 10–4 |
| 450 | 4.51 x 10–5 |
| 500 | 1.45 x 10–5 |
| 550 | 5.38 x 10–6 |
| 600 | 2.25 x 10–6 |
طالع أيضاً
- تحريك كيميائي
- معدل التفاعل
- معادلة المعدل
- خط زمني لتقنيات الهيدروجين
المصادر
- ^ Chemistry the Central Science" Ninth Ed., by: Brown, Lemay, Bursten, 2003, ISBN 0-13-038168-3
وصلات خارجية
- What is the Haber-Bosch Process?
- Haber-Bosch process
- Fertilizer,agriculture and the production of food
- Britannica guide to Nobel Prizes: Fritz Haber
- Nobel e-Museum - Biography of Fritz Haber
- Uses and Production of Ammonia
- ”CIEC Catalysis”, [1]
- Haber Process for Ammonia Synthesis
-
Jim Clark (2002). "The Haber Process". Chemguide. External link in
|work=(help)
