ألفة إلكترونية
فى الكيمياء الألفة الإلكترونية هى كمية الطاقة الممتصة عند إضافة إلكترون لذرة غازية متعادلة لتكوين أيون غازي بشحنة مقدارها -1. وتصبح شحنتها سالبة عند إنطلاق الطاقة.
معظم العناصر لها ألفة إلكترونية سالبة. وهذا يعنى أنها لا تتطلب طاقة لإكتساب إلكترون, بدلا من, إطلاق الطاقة. الكلور أقوى العناصر التى يمكن حتى تقوم بهجوم على الإلكترونات, بينما الرادون أضعفها.
ورغم حتى الألفة الإلكترونية تتغير بطريقة عشوائية خلال الجدول الدوري, فإنه يمكن ملاحظة بعض الإتجاهات لها. فبصفة عامة, اللا فلزات لها ألفة إلكترونية أكبر من الفلزات. كما حتى الغازات النبيلة تعتبر إستثناء: ولها ألف إلكترونية موجبة.
|
H -73 |
He 21 |
||||||||||||||||||
|
Li -60 |
Be 19 |
B -27 |
C -122 |
N 7 |
O -141 |
F -328 |
Ne 29 |
||||||||||||
|
Na -53 |
Mg 19 |
Al -43 |
Si -134 |
P -72 |
S -200 |
Cl -349 |
Ar 35 |
||||||||||||
|
K -48 |
Ca 10 |
Sc -18 |
Ti -8 |
V -51 |
Cr -64 |
Mn |
Fe -16 |
Co -64 |
Ni -112 |
Cu -118 |
Zn 47 |
Ga -29 |
Ge -116 |
As -78 |
Se -195 |
Br -325 |
Kr 39 |
||
|
Rb -47 |
Sr |
Y -30 |
Zr -41 |
Nb -86 |
Mo -72 |
Tc -53 |
Ru -101 |
Rh -110 |
Pd -54 |
Ag -126 |
Cd 32 |
In -29 |
Sn -116 |
Sb -103 |
Te -190 |
I -295 |
Xe 41 |
||
|
Cs -45 |
Ba |
Lu |
Hf |
Ta -31 |
W -79 |
Re -14 |
Os -106 |
Ir -151 |
Pt -205 |
Au -223 |
Hg 61 |
Tl -20 |
Pb -35 |
Bi -91 |
Po -183 |
At -270 |
Rn 41 |
||
|
Fr -44 |
Ra |
Lr |
Rf |
Db |
Sg |
Bh |
Hs |
Mt |
Ds |
Rg |
Uub |
Uut |
Uuq |
Uup |
Uuh |
Uus |
Uuo |
||
إتجاهات الألفة الإلكترونية:
- تتأثر الألفة الإلكترونية بنظرية الثمانيات. المجموعة السابعة عشر (الفلور, الكلور, البروم, اليود, الأستاتين) تميل لإكتساب إلكترون وتكون أنيونات بشحنة سالبة واحدة. بينما الغازات النبيلة في المجموعة الثامنة عشر تمتلك بالعمل ثمان إلكترونات في مدارها الأخير, وعلى هذا فإن إضافة إلكترون أخر يحتاج كمية كبيرة من الطاقة, ولكن ذلك ممكن الحدوث.
- المجموعة الثانية التى تبدأ بالبيريليوم, والمجموعة الثانية عشر التى تبدأ بالزنك لها أيضا ميل إلكتروني موجب لأن لها مستوى فرعي s أوd ممتليء.
- العناصر في المجموعة الخامسة عشر لها ميل إلكتروني ضعيف كما حتى النيتروجين موجب. والسبب أنه يحدث ثبات نسبي بإمتلاء المستويات نصفيا.
- تزيد الألفة الإلكترونية خلال الصف في الجدول الدوري (حيث حتى نصف القطر يقل, نظرا لزيادة الجذب الناتج من النواة, وزيادة الإلكترونات في المدار الأخير, مما يساعد النواة على الوصول لأقصى ثبات) ويقل بالإتجاه لأسفل (نظرا لزيادة نصف القطر وزيادة عدد الإلكترونات مما يقلل ثبات الذرة, حيث يدفع جميع منهما الآخر.
الألفة الإلكترونية لا تقتصر فقط على العناصر وإنا تمتد أيضا للجزيئات. فمثلا الميل الإلكتروني للبنزين موجب, وللنفثالين قيمته تقترب من الصفر وللأنثراسين موجب. وأوضحت تجارب المحاكاة التى أجريت على الحاسوب حتى الألفة الإلكترونية للهيكسا سيانوبنزين تتفوق على الخاصة بالفلور. .
شاهد ايضا
- نظرية كوبمان.
- إختزال ألكترون واحد.
- جهد التاين
- السالبية الكهربية
المصادر
- ويكيبيديا الإنجليزية.
