حمض الهيدروكلوريك
الأسماء | |
---|---|
أسماء أخرى
| |
تمييز | |
رقم CAS | |
رقم EC | |
كود ATC | A09 | ,B05XA13
الخصائص | |
المظهر | Colourless, transparent liquid |
المخاطر | |
توصيف المخاطر | R34, R37 |
تحذيرات وقائية | (S1/2), S26, S45 |
مركبات ذا علاقة | |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
![]() ![]() | |
مراجع الجدول | |
المركب الكيميائي حمض الهيدروكلوريك أوحمض كلور الماء (بالإنجليزية: Hydrochloric acid) هومحلول مائي لغاز كلوريد الهيدروجين HCl وهوحمض معدني قوي، وهوالمكون الرئيس لحمض المعدة، وله نطاق استخدام واسع في الصناعة. التعامل مع حمض الهيدروكلوريك يجب حتى يتم بحرص شديد مع اتخاذ احتياطات الامان الملائمة حيث أنه سائل شديد التآكلية.
كان لحمض الهيدروكلوريك أوحمض الميوريتك كما كان يسمى قديماً ، أهمية كبيرة منذ قديم الازل. واكتشفه جابر بن حيان في حوالي عام 800 م. واستخدم حمض الهيدروكلوريك في العصور الوسطى حيث كان السعي الدؤوب لإيجاد حجر الفيلسوف. ولاحقاً استخدمه الفهماء الاوروبيين أمثال يوهان رودلف گلاوبر وهمفري داڤي وجوسف پريستلي ليتفهموا مباديء الكيمياء الحديثة. خلال الثورة الصناعية أصبح سلعة كيميائية مهمة للكثير من التطبيقات ، وعلى ذلك انتاج المركبات العضوية على نطاق واسع ، كانتاج كلوريد الفينيل لصناعة لدائن بي في سي وال ام دي اي/تي دي اي لصناعة عديد اليوريثان ، وتطبيقات على نطاق صغير مثل انتاج الجيلاتين ومكونات أخرى في الغذاء ، ومعالجة الجلود. حالياً ، يبلغ انتاج العالم من غاز كلوريد الهيدروجين مايقارب ال 20 مليون طن.
التسمية
التاريخ
الكيمياء
- HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl−
حمض الهيدروكلوريك أوحمض سيان الماء هوحمض لا عضوي يدعى بـ «هدروجين سيانيد» وبـ «بروسيد أسيد»، صيغته المجملة HCN والمفصّلة H – C º N وزنه الجزيئي الغرامي (27.03 غرام)، يحضر صناعياً وعلى نطاق واسع بمعالجة مزيج من غاز الميثان CH4 وغاز النشادر NH3 بوساطة تأكسدية. ويمكن تحضيره في المختبر وعلى نطاق ضيق بمعالجة سيانيد الصوديوم NaCN أوفرّوسيانور البوتاسيوم K4Fe (CN)6 بالحموض.
حمض الهيدروكلوريك غاز أوسائل، برائحة خاصة متميزة ذوحموضة ضعيفة جداً حتى ولوعلى مشعـر عباد الشمس، يحترق في الهواء بلهب أزرق، كثافته وهوغاز بالنسبة للهواء (0.941) وبالنسبة للماء وهوسائل (0.687)، نقطة انصهاره -13.4 ْ مئوية أما نقطة غليانه فهي +25.6 ْمئوية، ذواب في الماء وفي المحاليل القلوية وقليل الذوبان في الإتير. يحفظ حمض الهيدروكلوريك في زجاجات بنية اللون محكمة السد وفي مكان بارد.
الخواص الفيزيائية
هجريز (w/w) c : كج HCl/كج |
هجريز (w/v) c : كج HCl/m3 |
هجريز Baumé |
الكثافة ρ : كج/ل |
Molarity M |
pH |
اللزوجة η : mPa·s |
النوعية s : kJ/(kg·K) |
البخار PHCl : Pa |
الغليان b.p. |
الانصهار m.p. |
10% | 104.80 | 6.6 | 1.048 | 2.87 M | -0.5 | 1.16 | 3.47 | 0.527 | 103 °C | -18 °C |
20% | 219.60 | 13 | 1.098 | 6.02 M | -0.8 | 1.37 | 2.99 | 27.3 | 108 °C | -59 °C |
30% | 344.70 | 19 | 1.149 | 9.45 M | -1.0 | 1.70 | 2.60 | 1,410 | 90 °C | -52 °C |
32% | 370.88 | 20 | 1.159 | 10.17 M | -1.0 | 1.80 | 2.55 | 3,130 | 84 °C | -43 °C |
34% | 397.46 | 21 | 1.169 | 10.90 M | -1.0 | 1.90 | 2.50 | 6,733 | 71 °C | -36 °C |
36% | 424.44 | 22 | 1.179 | 11.64 M | -1.1 | 1.99 | 2.46 | 14,100 | 61 °C | -30 °C |
38% | 451.82 | 23 | 1.189 | 12.39 M | -1.1 | 2.10 | 2.43 | 28,000 | 48 °C | -26 °C |
تطبيقات
الإنتاج
الاصطناع المباشر
عادة عند انتاج حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع فذلك يتم بتكامل مع إنتاج كيماويات أخرى ، أي يتم إنتاجه على مجال واسع كعنصر يدخل في إنتاج مركبات كيميائية أخرى. في صناعة الكلورقلوي ، يتم تحليل الملح كهربياً وينتج الكلور الحر وكلوريد الصوديوم والهيدروجين. يتم إعادة اتحاد الكلور النقي مع الهيدروجين ويتم تكوين غاز كلوريد الهيدروجين النقي. وذلك التفاعل تفاعل طارد للحرارة.
- Cl2 + H2 → 2 HCl
غاز كلوريد الهيدروجين الناتج يتم إذابته في ماء منزوع الأيونات حيث ينتج حمض هيدروكلوريك نقي.
الاصطناع العضوي
يتكامل أكبر إنتاج لحمض الهيدروكلوريك مع صناعة المركبات العضوية المكلورة والمفلورة. وعادة في حالات الإنتاج مثل هذه فإنه يتم إستهلاك الحمض فور تحضيره في نفس مكان اصطناعه.
تطبيقات
حمض الهيدروكلوريك حمض لاعضوي قوي ويستخدم في الكثير من العمليات الصناعية. وعادة مايكون التطبيق هوالمحدد لجودة المنتج المطلوب.
اعادة توليد مبادلات الأيونات
من تطبيقات حمض الهيدروكلوريك عالي الجودة هواعادة توليد مبادلات الأيونات الراتنجية.
التخليل من الفولاذ
إنتاج المركبات العضوية
أ ـ سيانيد الصوديوم أوالبوتاسيوم NaCN
ب ـ فرّوسيانيد الصوديوم أوالبوتاسيوم Na4Fe (CN)6
ت ـ فرّي سيانيد الصوديوم أوالبوتاسيوم Na3Fe (CN)6
ث ـ نتروفرّي سيانيد الصوديوم أوالبوتاسيوم Na2Fe (CN)5NO
ج ـ سيانيد البلاتين والبوتاسيوم K2Pt (CN)4
ح ـ سيانيد المضى والبوتاسيوم KAu (CN)2
خ ـ تيوسيانات الصوديوم NaSCN
د ـ إيزوسيانات الصوديوم NaOCN
إنتاج مركبات غير عضوية
هي مركبات مشتقة من السلسلة الكربونية المفتوحة غير الحلقية أومن السلسلة الكربونية المغلقة الحلقية والتي عليها جذر أوأكثر من السيانوجين CN (وطبعاً على محيط الجزيء) والتي يمكن إعطاؤها الصيغ الآتية R – C º N أوAr – C º N
ومن أبرز هذه المركبات:
أ ـ أسيتونتريل CH3 – C º N
ب ـ أكريلونتريل CH2 = CH – C º N
ت ـ سيانيد حمض الخل N º C – CH2 – COOH
ث ـ سوكسينيل نتريل N º C – CH2 – CH2 – C º N
ج ـ فورماريلونتريل N º C – CH – CH – C º N
ح ـ بنزونتريل C6H5 – C º N
مراقبة درجة الحموضة وتحييد
تطبيقات أخرى
التواجد في الكائنات الحية
الاستخدامات والفوائد الصناعية
ـ يستخدم حمض الهيدروكلوريك على شكل سائل مضغوط في أسطوانات وعند انفلاته على شكل غازقد يكون قاتلاً للقوارض والحشرات في المراكب البحرية ، كما يستخدم على شكل محلول في الماء لرش الأشجار المثمرة بهدف القضاء على الحشرات الزراعية.
ـ يستخدم حمض الهيدروكلوريك كمادة أولية في تحضير عدد من المركبات اللاعضوية والعضوية، وكل مركب من هذه المركبات له خواصه المميزة واستعمالاته الصناعية ويستخدم كاشفاً في المجال التحليلي الكيميائي وفي أعمال الاصطناع العضوي.
وهذه بعض الاستخدامات لبعض المركبات على سبيل المثال:
1 ـ سيانور وأوكسي سيانور الزئبق (مطهّر ومضاد للإنتان)
2 ـ نتروبروسيات الصوديوم (مؤكسد وسيط)
3 ـ سيانور البلاتين والبوتاسيوم (أعمال الطلي بالتحليل الكهربائي)
4 ـ أسيتونتريل (أعمال الاصطناع الكيميائي)
5 ـ أكريلونتريل (صناعة المطاط والبلاستيك والراتنجات المبادلة للشوارد)
السلامة
Dangerous goods labels | |
---|---|
Concentration by weight |
Classification | R-Phrases |
---|---|---|
10%-25% | Irritant (Xi) | R36/37/38 |
>25% | Corrosive (C) | R34 R37 |
إن دخول شاردة السيانيد CN- سواءً عن طريق الاستنشاق [جويحوي على غاز HCN] أوعن طريق جهاز الهضم (مركبات صلبة) يؤدي الى حوادث انسمامية حادة أومزمنة (فالإنسان لا يستطيع العيش لأكثر من دقائق في جويحوي C300 PPM جزء بالمليون من حمض سيان الماء).
إن دخول شاردة السيانيد CN- إلى جهاز الدوران تحوّل خضاب الدم hemoglobin إلى سيان هيموغلوبين]] وهوشكل غير فعال في نقل الأكسجين المأخوذ عن طريق التنفس إلى أعماق النسج، كما حتى شاردة السيانيد تعطل أنزيمات السيتوكروم أوكسيداز وأنزيمات أخرى.
تحوي بذور الفصيلة الوردية (اللوز المر - المشمش - الدراق - الخوخ - الكرز وغير ذلك) ونشويات جذور بعض النخليات (مانيهوت - تابيوكا) غليكوزات سيانوجينية تعدّ سامة بمقادير كبيرة ودواءً مسكناً للسعال عن طريق الفم بمقادير قليلة، إذا التسمم بالسيانيد قد يحدث حاداً أومزمناً ويؤدي حسب الحالة الى ضعف عام وآلام رأسية وصداع وهبوط في الضغط واختلاجات عصبية قد تنتهي بالموت.
انظر أيضاً
- Hydrochloride
- الماء الملكي
- List of chemistry topics
- List of inorganic compounds
مركبات كيميائية ذات علاقة
- حمض الكلوريك ، وملحه الكلورات.
- الكلوريدات ، وهي أملاح حمض الهيدروكلوريك الاعضوية.
- حمض الكلوروز ، وملحه الكلوريت.
- HClO3Chloric acid, and its salt chlorate
- HClO4Perchloric acid, and its salt perchlorate
مراجع وملاحظات
هامش
-
^ خطأ استشهاد: وسم
<ref>
غير سليم؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماةmuriatic_acid
- ^ "spirits of salt". Retrieved 29 May 2012.
- ^ "Systemnummerستة Chlor". Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. Chemie Berlin. 1927.
- ^ "Systemnummerستة Chlor, Ergänzungsband Teil B – Lieferung 1". Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. Chemie Weinheim. 1968.
- ^ محمود دلول. "حمض سيان الماء". الموسوعة العربية.
المراجع
- "Hydrochloric Acid". Chemicals Economics Handbook. SRI International. 2001. pp. p. 733.4000A-733.3003F.CS1 maint: extra text (link)
-
Van Dorst, W.C.A. (2004). technical product brochure Hydrochloric Acid (public document ed.). Akzo Nobel Base Chemicals. Unknown parameter
|coauthors=
ignored (|author=
suggested) (help) - Van Dorst, W.C.A. (1996–2002). various technical papers (not for open publication ed.). Akzo Nobel Base Chemicals.CS1 maint: date format (link)
- Lide, David (1980–1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (61st edition ed.). CRC Press.CS1 maint: date format (link) CS1 maint: extra text (link)
- Aspen Technology, Aspen Properties, binary mixtures modeling software, calculations by Akzo Nobel Engineering, 2002–2003
-
Evison, D (2002). "Chemical weapons". BMJ: 324(7333):332-5. PMID 11834561. Unknown parameter
|Coauthors=
ignored (|author=
suggested) (help) -
Arthur, C. (2000-08-15). Textbook of Medical Physiology (10th edition ed.). W.B. Saunders Company. ISBN 0-7216-8677-X. Unknown parameter
|coauthors=
ignored (|author=
suggested) (help); Check date values in:|date=
(help)CS1 maint: extra text (link) -
Perry, R (1984). Perry's Chemical Engineers' Handbook (6th edition ed.). McGraw-Hill Book Company. ISBN 0-07-049479-7. Unknown parameter
|coauthors=
ignored (|author=
suggested) (help)CS1 maint: extra text (link)
وصلات خارجية
- Density table for hydrochloric acid
- NIST WebBook, general link
- General safety information
- EPA Hazard Summary
- NIH Description and Hazard Summary
- Hydrochloric acid MSDS by Jones-Hamilton
- Hydrochloric acid MSDS by Hampton Research
- Hydrochloric acid MSDS by American Bioanalytical
- Hydrochloric acid MSDS by Georgia Institute of Technology
- Hydrochloric acid MSDS by Akzo Nobel
- Manufacturer information
- Hydrochloric acid product information of Akzo Nobel
- Hydrochloric acid product information of Tessenderlo
- Hydrochloric acid product information of Solvay
- Dow Chemical
- Chlor-Alkali information of Tosoh
- Hydrochloric acid product information of Bayer MaterialScience in North America
- Pollution information
- National Pollutant Inventory - Hydrochloric Acid Fact Sheet
- Demonstration
- Cheeseburger Submerged In Hydrochloric Acid