ملح (كيمياء)
أملاح مختلفة
الملح بالكيمياء هوأي مركب أيوني يحتوي نسبة مساوية من الأيونات الموجبة والسالبة بحيثقد يكون المركب متعادل، الملح قد يحدث عضوي أوغير عضوي.
خواص الاملاح
- لونها قد يحدث شفافا (مثل ملح الطعام)، قاتما أوحتى معدنيا.
تعتمد خواص الملح على الحمض والقاعدة اللذان تكون منهما الملح وبالتالي تصنف الأملاح إلى:
1- أملاح متعادلة 2- أملاح حمضية 3- أملاح قاعدية
- طعمها قد يحدث مالحا كما في ملح الطعام، سكري مثل أسيتات الرصاص السامة، حامض مثل بيكربونات البوتاسيوم، مر مثل كبريتات المغنيسيوم.
- ليس لها رائحة إذا كانت من مركبات الاحماض والقواعد القوية، وتكون لها بعض الرائحة إذا نتجت عن مركبات حامضية وقاعدية ضعيفة.
- وبعض أنواعها يوصل التيار الكهربائي عند ذوبانها في الماء لأنها تتحول إلى أيونات موجبة وأيونات سالبة، وتعتبر مواد كهرلية ومثال عليها ملح الطعام.
تحضيرها
يمكن تحضير الأملاح بطرق متعددة من أهمها:
- إزاحة الهيدروجين من حمض بواسطة فلز مثل تفاعل حمض هيدروكلوريك مع فلز الزنك (الخارصين) حيث يتشكل ملح كلوريد الزنك
- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
- الاتحاد المباشر بين فلز ولا فلز كما في تحضير كبريتيد الحديدوز.
- Fe + S → FeS
- يزيح الحمض القوي الحمض الضعيف من أملاحه. على سبيل المثال حمض هيدروكلوريك أقوى من حمض الكربونيك، فيزيح حمض الكلور من الكربونات (أملاح حمض الكربونيك)، ويتشكل كلوريد الكالسيوم.
- CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O + CO2
- تفاعل القواعد مع الحموض مثل تفاعل حمض كلور الماء مع هيدروكسيد الصوديوم لتحضير كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
- NaOH + HCl → NaCl + H2O
أهم الأملاح واستخداماتها
| اسم الملح | صيغته | استخداماته |
|---|---|---|
| كربونات الصوديوم | Na2CO3 | يستعمل في مسحوق صابون الغسيل |
| بيكربونات الصوديوم | NaHCO3 | يستعمل في صناعة المعجنات |
| كبريتات الماغنيسيوم | MgSO4 | يستعمل كمليّن للمعدة |
| كلوريد الصوديوم | NaCl | يستخدم في الطعام |
|هيدروكسيد الصوديوم |NaOH |يستخدم في صناعة الصابون |
أنظر أيضا
- ملح الطعام
- كهرل
- رابطة أيونية
- كلوريد صوديوم
- صوديوم
- ارتفاع ضغط الدم
