قانون بويل
An animation showing the relationship between pressure and volume when amount and temperature are held constant.
قانون بويل هوإحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغاز المثالي.
قام العالم روبيرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بعمل علاقة بين حجم الغاز (V) وضغطه (P)، واكتشف حتى هناك علاقة عكسية بين الحجم والضغط.
بمعنى انه إذا زاد الضغط قل الحجم وحدثا زاد الحجم قل الضغط وذلك بثبات درجة الحرارة أي حتى V=1/P.
"عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم تلك الكمية".
يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون:
حيث :
- P : ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق، ضغط جوي، تور، باسكال، وغيرها.
- V : حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها اللتر ،, سم3، دسم، وغيرها.
كما قام بعمل علاقه أخرى بين حجم الهواء والكثافه واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث انه حدثا زاد حجم الهواء حدثا قلت كثافته.
A graph of Boyle's original data
اقرأ أيضا
- غاز مثالي
- غاز حقيقي
- معادلة الحالة
- معادلة ڤان در ڤالز
- Avogadro's law
- Charles's law
- Combined gas law
- Gay-Lussac's law
