أنماط الأمزجة في الصيدلة

'أنماط الامزجة في الصيدلة' ان الامزجة في الصيدلة تقسم الى ثلاث أقسام وفقا لطبيعتها :

الامزجة الايجابية positive mixture
الامزجة السلبية negative mixture
الامزجة المعتدلة neutral mixture

الامزجة الايجابية positive mixture :

هنا تميل مكونات المزيج للامتزاج بشكل عفوي spontaneously , وينتج عن الامتزاج طاقة , لذلك من اجل فصل المزيج يجب حتى نقدم طاقة . بمعنى : انه يمتزج لوحده ويعطي طاقة , فحكما من اجل فصله نحتاج الى طاقة . مثل : الماء مع الكحول , فعند مزجهم فهم يمتزجوا بسهولة , ولكن عندما نريد ان نفصلهم لا بد من تقديم طاقة مثل التبخير . يقترب هذا المزيج ليكون مزيج مثالي حيث نلاحظ عند مزج الماء مع الكحول ان جميع جزيئة كحول تكون محاطة بجزيئة ماء , وبالتالي الامتزاج هنا يعتمد فقط على ظاهرة الانتشار diffusion . مثال عليها : المحاليل solution والسوائل المزوجة miscible liquid

الامزجة السلبية negative mixture :

هنا نحتاج طاقة من القيام بالمزج , وإذا أوقفنا تقديم الطاقة ستنفصل , ولكن زمن الانفصال يتوقف على تقديم الطاقة , فقد يحدث الانفصال طويل اوقصير . اذا كان الانفصال سريع يدعى quickly negative mixture واذا كان الانفصال بطيء يدعى slowly negative mixture مثال عليها : المعلقات والمستحلبات سؤال: لوأخذنا معلق ذولزوجية منخفضة , وحجم الاجزاء كبير , فهلقد يكون الانفصال سريع أم بطيء ،يا ترى؟ طبعا quickly negative mixture ولكن إذا ما قمنا بزيادة اللزوجة , اوقمنا بتصغير الاجزاء فسيكون من نمط slowly negative mixture .

الامزجة المعتدلة neutral mixture :

هذه المزائج بدها طاقة كي تمتزج , وبدها طاقة كي تنفصل (اذا ما مزجناها فانها لن تنفصل الا بتقديم طاقة) , وتكون في حالة سكون static behavior مثال عليها المساحيق , فلووضعنا المساحيق فلن تمتزج الا اذا حركناها , واذا ما حركناها فلن تنفصل الا بتقديم طاقة مثل زيادة الحركة .

Gibbs free energy of mixing

In an ideal gas or ideal solution (no enthalpy term) the Gibbs free energy change of mixing is given by:

{\displaystyle \Delta G_{m =nRT(x_{1 \ln x_{1 +x_{2 \ln x_{2 )\,

where ${\displaystyle \ \Delta G_{m$

The Gibbs energy is always negative meaning that mixing as ideal solutions is always spontaneous. The lowest value is when the mole fraction is 0.5 for a mixture of two components or 1/n for a mixture of n components.