سياناميد الكالسيوم
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاك
سياناميد الكالسيوم
| |
| أسماء أخرى
كلس النتروجين
| |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | CaCN2 |
| كتلة مولية | 80.11 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 2.29 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
1300 °س |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | يتحلمه |
| المخاطر | |
|
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)
|
نطقب:مؤذ |
| توصيف المخاطر | R22-R37-R41 |
| تحذيرات وقائية | (S2)-S22-S26-S36/37/39 |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
سياناميد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCN2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
- بلورات سياناميد الكالسيوم بلورات بيضاء في حالتها النقية لها خاصية الاسترطاب، أما البلورات غير النقية لها لون رمادي أسود نتيجة وجود الكربون أثناء عملية التحضير التقنية.
- تؤدي إضافة الماء إلى حلمهة المركب حيث تنتج مركبات مختلفة حسب الشروط من درجة الحرارة، والأس الهيدروجيني pH للوسط.
- لا يوجد أي محل يمكن حتى يحل سياناميد الكالسيوم دون حتى يفككه.
التحضير
يحضر سياناميد الكالسيوم تقنياً من تفاعل كربيد الكالسيوم مع غاز النيتروجين. هذا التفاعل ناشر للحرارة.
- CaC2 + N2 → CaCN2 + C
يحضر سياناميد الكالسيوم أيضاً من تفاعل تفكك كربونات الكالسيوم (حجر الجير) بوجود غاز الأمونياك عند حوالي 700° س
- CaCO3 → [CaO + CO2] —- +NH3 → CaNCN + 3H2O
الاستخدامات
- يستخدم لتحضير مركب سياناميد، وذلك بتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون على محلول مائي معلق من سياناميد الكالسيوم حسب المعادلة:
- CaN-C≡N + CO2 + H2O → CaCO3 + H2N-C≡N
- يستخدم سياناميد الكالسيوم كسماد بشكل رئيسي، حيث يحرر الأمونياك لدى تماسه مع الماء
- CaN-C≡N + 4H2O → Ca(OH)2 + 2NH3 + CO2
المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
