هيدريد الألومنيوم
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاك
هيدريد الألمنيوم
| |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | AlH3 |
| كتلة مولية | 29.99 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 1.486 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
150 °س |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | يتقاعل |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
هيدريد الألمنيوم مركب كيميائي له الصيغة AlH3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
- مركب هيدريد الألومنيوم غير ثابت، حيث يتفكك بتماسه مع الماء والهواء الرطب بشكل عنيف.
- ينحل هيدريد الألومنيوم في الإيثر الإيثيلي مشكلا معقد إيثرات ثنائي إيثيل الألومنيوم
- AlH3 + (C2H5)2O → H3Al.O(C2H5)2
يتفكك هذا المعقد بالتماس مع الماء بشكل ناشر للحرارة.
- يتفاعل هيدريد الألومنيوم مع غاز ثنائي أكسيد الكربون عند درجات حرارة مرتفعة حيث يختزله إلى غاز الميثان مع تشكل أكسيد الألومنيوم حسب المعادلة:
- 4AlH3 + 3CO2 → 3CH4 + 2Al2O3
التحضير
يحضر مركب هيدريد الألومنيوم من تفاعل هيدريد الليثيوم مع كلوريد الألومنيوم في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر.
- 3LiH + AlCl3 → AlH3 + 3LiCl
الاستخدامات
- يستخدم كعامل اختزال في الكيمياء بشكل عام وكحفاز في تفاعلات البلمرة.
- يستخدم من أجل تحضير هيدريد ليثيوم ألومنيوم بتفاعله مع هيدريد الليثيوم في وسط من الإيثر
- AlH3 + LiH → LiAlH4
المصادر
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
