حمض قوي
| الأحماض والقواعد |
|---|
|
| أنواع الأحماض |
|
| أنواع القلويات |
|
الحمض القوي هوحمض يتأين (يتشرد) بشكل تام في المحلول المائي (ليس في حالة حمض الكبريتيك لأنه حمض ثنائي الوظيفة)، أوبصيغة أخرى الحمض القوي هوالذي له أصغر من −1.74.
أغلي الحموض القوية تكون أكالة لكن ليس بالضرورة فحمض فلوريد الهيدروجين حمض ضعيف إلا أنه أكال.
معادلة التفكك الكامل لحمض في محلول مائي كالتالي:
- HA(aq) → H+(aq) + A−(aq)
بعض الأحماض القوية الشائعة (كمؤينات)
(من الأقوى إلى الأضعف)
- Perchloric acid HClO4
- Hydroiodic acid HI
- حمض الهيدروبروميك HBr
- حمض الكبريتيك H2SO4 (Ka1/first dissociation only)
- حمض الهيدروكلوريك HCl
- حمض النيتريك HNO3
- Oxonium ion H3O+ or H+. For purposes of simplicity, H3O+ is often replaced in a chemical equation with H+. However, it should be noted that a bare proton simply does not exist in water but instead is bound to one of the lone pairs of electrons on the H2O molecule. This creates the hydronium ion and gives its single O atom a formal charge of +1.
- Some chemists include chloric acid (HClO3), حمض البروميك (HBrO3), perbromic acid (HBrO4), iodic acid (HIO3), and periodic acid (HIO4) as strong acids, although these are not universally accepted.
أحماض فائقة القوة (كمؤينات)
(من الأقوى إلى الأضعف)
- Fluoroantimonic acid HFSbF5
- Superacid FSO3HSbF5
- Carborane superacid H(CHB11Cl11)
- Fluorosulfuric acid FSO3H
- Triflic acid CF3SO3H
انظر أيضاً
- قاعدة قوية
- حمض ضعيف
المصادر
- Hill, John W., et al. "General Chemistry." 4th ed. New Jersey: Prentice Hall, 2005.
وصلات خارجية
- http://www.cm.utexas.edu/academic/courses/Spring2002/CH301/McDevitt/strong.htm
- http://jchemed.chem.wisc.edu/Journal/Issues/2000/Jul/abs849.html
- Titration of acids - freeware for data analysis and simulation of potentiometric titration curves
- Acids and Bases - definitions
