شب

بلورة الشبة

الشَبّ أوالشبة اسم مركب كيميائي يشير أيضا على صنف من المركبات الكيميائية. المركب الكيميائي هوكبريتات البوتاسيوم والألومنيوم المميهة ذوالصيغة KAl(SO₄)₂^.12H₂O.

التصنيف الأوسع للمركبات المعروفة بالشبة لها نفس قياس اتحادية العناصر، ولها الصيغة العامة A₂(SO₄).M2(SO₄)₃.24H₂O، حيث A تمثل كاتيون أحادي التكافؤ مثل البوتاسيوم أوالأمونيوم، وM تمثل أيون فلز ثلاثي التكافؤ مثل الألومنيوم.

التطبيقات

مركبات الشب مفيدة في مجموعة من العمليات الصناعية. فهي ذوابة في الماء، ولها مذاق حمضي، وقابض (بالإنجليزية: astringent)‏، مائل إلى الحلاوة، ويتفاعل مع الحموض، ويتبلور وفق جسم مثمن السطوح (octahedron). تتسيل عند تسخينها، وإذا استمر التسخين يمكن استخراج ماء التبلور، تتحول بعدها الأملاح إلى خبث وتنتبج، ويبقى آخر الأمر المسحوق غير البلوري.

شبة البوتاسيوم هي الشبة المتوفرة تجاريا، مع حتى هناك أنواعا أخرى تصنع أيضا مثل: شبة الصودا، وشبة الحديد، وشبة الأمونيوم.

وقد يطلق اسم الشبة على كبريتات الألومنيوم في الكلام العامي، ولكن هذا الكلام غير دقيق فهميا، فخصائصه مختلفة تماما عن خصائص مركبات الشبة الموصوفة قبلا.

الشب متوفر بكميات كبيرة في اليمن وهوضمن الأحجار الملحية الطبيعية في بعض جبال اليمن ويعهد باسم شب الفؤاد ويباع أيضا في أسواق البهارات لإزالة العرق وفي الطب الشعبي كعلاج للإمساك وزيادة يؤدي إلى امساك حاد ويستخدم أيضا لتنظيف الأسنان وذلك لوجود الخاصية الحمضية من كبريتات الأمونيوم في المركب وله طعم قابض.

انظر أيضا

شبة البوتاسيوم
شبة الأمونيوم
شبة الصوديوم

المراجع

^ بحث من كلية الهندسة جامعة بابل نسخة محفوظة 16 نوفمبر 2019 على مسقط واي باك مشين.
^ «شَبّ: الماهية: نطق ديسقوريدوس: أصناف الشبّ كثيرة، والداخل منها في علاج الطب ثلاثة، المشقق والرطب والمدحرج» (ابن سينا. القانون في الطب).
^ المغني الأكبر نسخة محفوظة 13 مارس 2016 على مسقط واي باك مشين.
^ Austin, George T. (1984). (الطبعة 5th). New York: McGraw-Hill. صفحة 357. ISBN . مؤرشف من الأصل في 12 فبراير 2020.