ثنائي كبريتيد الكربون
عودة للموسوعةثنائي كبريتيد الكربون مركب كيميائي له الصيغة CS2. وهوسائل متطاير عديم اللون، يستخدم في الكثير من التطبيقات خاصة في الكيمياء العضوية، كما يستخدم كمحل (مذيب) لاقطبي في الصناعة.
الخواص
- ثنائي كبريتيد الكربون سائل في درجة حرارة الغرفة، وهوعديم اللون، وله رائحة تشبه رائحة الإيثر.
- CS2 سائل متطاير سريع الاشتعال، وفق المعادلة:
- CS2 + ثلاثة O2 → CO2 + 2 SO2
- يعد ثنائي كبريتيد الكربون من المحلات اللاقطبية للعديد من المواد، من بينها اليود والكبريت والسيلينيوم والفوسفور الأبيض.
- مقارنة مع ثنائي أكسيد الكربون، يعد ثنائي كبريتيد الكربون أكثر تفاعلية تجاه المجموعات المحبة للنوى بالتالي فهوأسهل اختزالاً. تعود هذه الاختلافات في التفاعلية بسبب ضعف مقدرة المنح الخاصة بالمدار π في المراكز الكبريتية، ممايجعل بالتالي من ذرة الكربون أكثر حباً للإلكترونات (إلكتروفيلية).
التحضير
يتحرر ثنائي كبريتيد الكربون أثناء هيجان البراكين وذلك من اتحاد الكربون مع الكبريت وذلك عند درجات حرارة مرتفعة جداً.
يمكن تحضير ثنائي كبريتيد الكربون عند درجات حرارة أخفض نسبياً وذلك عند 600 °س وذلك باستعمال الغاز الطبيعي كمصدر للكربون، حيث يتم التفاعل بين غاز الميثان والكبريت بوجود السيليكا جيل أوالألومينا كحفاز للتفاعل:
- CH4 + 1/2 S8 → CS2 + 2H2S
التفاعلات
إضافة المحبات للنوى
على سبيل المثال يؤدي تفاعل إضافة الأمين إلى تشكيل ثنائي ثيوالكربامات:
- 2R2NH + CS2 → [R2NH2+][R2NCS2-]
أما إضافة الألكوكسيدات فيعطي الزانتات:
- RONa + CS2 → [Na+][ROCS2-]
يعد هذا التفاعل أساس صناعة السليولوز المجدد، الذي يعد المكون الأساسي في صناعة الفيسكوز والرايون والسيلوفان.
الاختزال
يقوم الصوديوم باختزال ثنائي كبريتيد الكربون ليعطي الحلقة غير المتجانسة :
- 3CS2 + 4Na → Na2C3S5 + Na2S
الكلورة
تعد كلورة CS2 طريق الاصطناع الرئيسي لرباعي كلوريد الكربون::
- CS2 + ثلاثة Cl2 → CCl4 + S2Cl2
يتم هذا التحول بتشكل ثيوالفوسجين، CSCl2، كمركب كوسطي.
السلامة
- يعد ثنائي كبريتيد الكربون من المركبات الضارة بالصحة، حتى أنه خطر على الحياة، فيجب الحذر التام أثناء التعامل معه.
- يؤدي التعرض المستمر لهذا المركب إلى أعراض تسمم تتمثل بالتالي: حدوث اضطرابات في الوجه، هيجانات انفعالية تشعر صاحبها بالبهجة، بعدها فقدان للوعي وحدوث غيبوبة مع صعوبة في التنفس.
- أما الأعراض المزمنة نتيجة التعرض المتكرر فهي: وجع في الرأس، أرق، اضطرابات في الذاكرة وفي جميع من السمع والبصر، بالإضافة إلى اضطرابات في الجهاز العصبي.
وصلات خارجية
- National Pollutant Inventory: Carbon disulfide
المراجع
- ↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6348 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — العنوان : CARBON DISULFIDE — الرخصة: محتوى حر
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B. and Angelici, R. J., Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry, University Science Books: Mill Valley, CA, 1999.ISBN 0-935702-48-2
التصنيفات: الصحة والسلامة المهنية, سموم عصبية, كبريتيدات, مذيبات لاعضوية, مركبات كربون لاعضوية, ملوثات هواء خطرة, صفحات بها بيانات ويكي بيانات, الصفحات التي تستخدم وصلات ISBN السحرية, صفحات تستخدم خاصية P662, صفحات بها مراجع ويكي بيانات, صفحات تستخدم خاصية P233, صفحات تستخدم خاصية P234, صفحات تستخدم خاصية P235, قالب تصنيف كومنز بوصلة كما في ويكي بيانات, صفحات تستخدم خاصية P679, صفحات تستخدم خاصية P665, صفحات تستخدم خاصية P695, صفحات تستخدم خاصية P231, صفحات تستخدم خاصية P592, صفحات تستخدم خاصية P3117, صفحات تستخدم خاصية P2057, صفحات تستخدم خاصية P683, صفحات تستخدم خاصية P232, صفحات تستخدم خاصية P657, صفحات تستخدم خاصية P2566, صفحات تستخدم خاصية P661, صفحات تستخدم خاصية P652, صفحات تستخدم خاصية P1931, معرفات مركب كيميائي, بوابة الكيمياء/مقالات متعلقة, جميع المقالات التي تستخدم شريط بوابات, صفحات تستخدم خاصية P227
