كلوريد السكانديوم

ScCl₃•6 H₂O

كلوريد السكانديوم الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة ScCl₃ ، ويكون على شكل بلورات بيضاء رمادية سهلة التسيل.

الخواص

إن مركب كلوريد السكانديوم تعبير عن مركب أيوني، له انحلالية كبيرة في الماء . ويوجد منه شكل لامائي وشكل سداسي الهيدرات (ScCl₃ • 6H₂O).
البنية البلورية للمركب تشبه بنية يوديد البزموت BiI₃ الطبقية، بحيث تتساند ست أيونات من السكانديوم. بالطور البخاري عند درجات حرارة تصل إلى 900 كلفن (627°س) فإن كلوريد السكانديومقد يكون على شكل أحادي (مونومر)، في حين حتى الشكل الثنائي Sc₂Cl₆ (ديمر) تكون نسبته 8% تقريباً.. يظهر طيف حيود الإلكترونات حتى بنية الشكل ScCl₃ هي بنية مستوية، في حين حتى الحسابات تشير إلى حتى Sc₂Cl₆ له أربع روابط Sc-Cl في بنيته .

التحضير

يحضر الشكل المائي من كلوريد السكانديوم بتفاعل أكسيد السكانديوم مع حمض الهيدروكلوريك حسب المعادلة:

Sc₂O₃ +ستة HCl → 2 ScCl₃ + ثلاثة H₂O

أما للحصول على الشكل اللامائي فينبغي حل أكسيد السكانديوم في زيادة من حمض الهيدروكلوريك وبإضافة هيدروكسيد الأمونيوم إلى المحلول الناتج المبرّد بشكل محسوب بحيث نحصل على نسبة من كلوريد الأمونيوم إلى كلوريد السكانديوم مقدارها 9.1، وبحيث تكون قيمة الأس الهيدروجيني النهائي للمحلول حوالي 3. بإجراء عملية تبخير لهذه المحاليل إلى الجفاف على صفيحة جهاز تسخين، متبوعة بعملية تجفيف تحت الفراغ عند درجة حرارة الغرفة لمدةستة ساعات، فإننا نحصل على صلب أبيض من كلوريد السكانديوم اللامائي.

الاستخدامات

استخدم كلوريد السكانديوم الثلاثي في عملية التحضير الأولى لفلز السكانديوم عام 1937، عندما قام فيشر Fischer ومعاونوه بتحضير الفلز وذلك بالتحليل الكهربائي لمزيج أصهري Eutectic لكلوريد السكانديوم الثلاثي مع أملاح أخرى عند درجات حرارة تتراوح بين 700-800°س.
يؤدي تفاعل كلوريد السكانديوم الثلاثي مع رباعي هيدروالفوران إلى تشكل بلورات بيضاء من ScCl₃(THF)₃، والذي يستعمل كمركب وسيطي مهم في الاصطناع العضوي.

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/82586 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Scandium trichloride — الرخصة: محتوى حر
^ معهد المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/53PH22NTYW — تاريخ الاطلاع: 14 فبراير 2018 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : Unique Ingredient Identifier
^ Frederikse, H.P.R.; Lide, David R. (1998). CRC Handbook of Chemistry and Physics (78th Edition) نسخة محفوظة 30 أبريل 2018 على مسقط واي باك مشين.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
^ Crystal Structure of ScCl₃ Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, doi:10.3891/acta.chem.scand.48-0294
↑ Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, doi:10.1039/a803339k
^ Robert W. Stotz, Gordon A. Melson (1972). "Preparation and mechanism of formation of anhydrous scandium(III) chloride and bromide". Inorg. Chem. 11 (7): 1720–1721. doi:10.1021/ic50113a058.
^ Fischer, Werner (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 231 (1–2): 54–62. doi:10.1002/zaac.19372310107.
^ Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, volume 21, page 135-40.