هيدروكسيد الليثيوم

هيدروكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiOH، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

التحضير

يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل كربونات الليثيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم حسب المعادلة:

{\displaystyle \mathrm {Li_{2 CO_{3 \ +\ Ca(OH)_{2 \ \longrightarrow \ 2\ LiOH\ +\ CaCO_{3

كما يمكن حتى يحضر من تفاعل حلمهة أكسيد الليثيوم.

{\displaystyle \mathrm {Li_{2 O\ +\ H_{2 O\ \longrightarrow \ 2\ LiOH

إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل الانحلال في الماء، فقط حواليسبعة غ لكل 100 مل ماء.
يعد هيدروكسيد الليثيوم من القواعد الكيميائية القوية، ويتفاعل مع الأحماض المتنوعة ليشكل الأملاح المتنوعة.
لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز ثنائي أكسيد الكربون، حيث حتى جميع 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز.

يستخدم من أجل تحضير صابون الليثيوم المستخدم في تشحيم السيارات ووسائل نقل مختلفة.
يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال الغواصات وسفن الفضاء.
يضاف إلى الإسمنت من أجل منع تفاعل السليكا القلوي.
يستخدم ككهرل في بطارية نيكل-حديد.
يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في مفاعلات الماء المضغوط من أجل تعديل حمض البوريك ولضبط قيمة الأس الهيدروجيني حوالي 7.2

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/3939 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Lithium hydroxide — الرخصة: محتوى حر
^ "صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich". مؤرشف من الأصل في 26 مارس 2020.
↑ U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, doi:10.1002/14356007.a15_393
^ Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.
^ H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, doi:10.1002/cite.330480210.