حمض رباعي فلورو البوريك

حمض رباعي فلوروالبوريك هوحمض لاعضوي له الصيغة HBF₄، والأنيون الناتج عنه يسمّى رباعي فلوروبورات (⁻BF₄). عادةً ما يتوفر هذا الحمض تجارياً على شكل محاليل مائية يتراوح هجريزها بين 45 إلى 50%.

التحضير

يحضّر حمض رباعي فلوروالبوريك من تفاعل حمض البوريك مع محلول 50% من حمض الهيدروفلوريك:

{\displaystyle \mathrm {B(OH)_{3 \ +\ 4\ HF\ \longrightarrow \ HBF_{4 \ +\ 3\ H_{2 O

من طرق التحضير الأخرى إجراء تفاعل بين ثلاثي فلوريد البورون مع غاز فلوريد الهيدروجين.

{\displaystyle \mathrm {BF_{3 \ +\ HF\ \longrightarrow \ HBF_{4

الخصائص

إن حمض رباعي فلوروالبوريك لاقد يكون مستقراً إلا في المحاليل. تكون المحاليل المائية لهذا الحمض عديمة اللون، ويمكن حتى يصل هجريزها الأعظمي حتى 50%.

يكون للحمض بنية جزيئية رباعية السطوح، حيث تكون ذرّة البورون المركزية محاطة بأربع ذرّات من الفلور، بالتالي فإن التهجين المداري لذرة البورونقد يكون من النمط sp³.

تبلغ قيمة ثابت تفكك حمض رباعي فلوروالبوريك −0.4، حيث أنه يتفكك في المحاليل المائية إلى أنيون ⁻[BF₄] وكاتيون ⁺H₃O.

الاستخدامات

يستخدم حمض رباعي فلوروالبوريك من أجل تحضير المركبات العطرية المفلورة. عملى سبيل المثال، يحدث في تفاعل بالز-شيمان، والذي هوأحد أنواع تفاعلات تفاعل ساندماير، حيث يحدث تفاعل بين الديازونيوم وحمض رباعي فلوروالبوريك من أجل الحصول على فلور الأريل.

يمكن استعمال هذا الحمض كحفاز من أجل البلمرة، ومن أجل إزالة أنواع خاصة من مجموعات الحماية في الاصطناع العضوي.

تعد أيونات رباعي فلوروالبورات أيونات ضعيفة التناسق، بالتالي فإن هذه الأملاح يسهل استبدالها بأيونات لها قدرة أكبر على تشكيل معقدات، ولذلك فإنها غالباً ما تستخدم من أجل تحضير أملاح أخرى. على سبيل المثال، فإن رباعي فلوروبورات النحاس الثنائي يستخدم بكثرة من أجل تحضير معقدات النحاس.

اقرا أيضاً

رباعي فلوروبورات النترونيوم

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/28118 — تاريخ الاطلاع:ستة أكتوبر 2016 — العنوان : Fluoroboric acid — الرخصة: محتوى حر
^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 221–222.