المغنسيوم (أوالمغنيسيوم أوالمغنيزيوم (باللاتينية: Magnesium)) هوعنصر كيميائي فلزي في الجدول الدوري، رمزه الكيميائي Mg وعدده الذري 12، ترتيبه بين العناصر من حيث الوفرة في الطبيعة هوالثامن، ويشكل 3% من القشرة الأرضية.

تاريخ اكتشافه

هنالك عدة اقتراحات مختلفة في المصادر حول أصل تسمية المغنسيوم:

• من الإغريقية μαγνησιη λιθός بمعنى حجر المغناطيس.
• من مغنيسيا، وهي منطقة في شرق اليونان.
• من مغنيسيا، وهي مدينة في آسيا الصغرى، في المنطقة التي تتبع هجريا الآن.

عهدت مركبات المغنسيوم منذ مئات السنين وذلك قبل الحصول على الفلز بشكله النقي. يعد الفيزيائي والكيميائي الإسكوتلندي جوزيف بلاك أول من عمل على مركبات المغنسيوم بشكل فهمي وذلك في القرن الثامن عشر. اكتشف جؤزيف بلاك عام 1755 الفرق بين الحجر الكلسي (كربونات الكالسيوم) وبين كربونات المغنسيوم Magnesia alba في عمله De humore acido a cibis orto et Magnesia alba، حيث أنه كان يتم الخلط بينهما كثيرا تلك الأيام، وأوضح حتى Magnesia alba هي كربونات لعنصر جديد. لذلك يعد بلاك أحيانا أنه مكتشف عنصر المغنسيوم، على الرغم من أنه لم يحصل على الشكل الحر منه على الإطلاق.

تمكن السير همفري ديفي عام 1808 من الحصول على المغنسيوم من خلال التحليل الكهربائي لهيدروكسيد المغنسيوم الرطب باستعمال عمود فولتا، لكنه لم يكن نقيا إنما حصل عليه على شكل ملغمة (خليطة مع الزئبق)، لأنه استخدم مهبط من الزئبق. أظهر ديفي بهذه العملية حتى المغنيسيا أكسيد لفلز جديد، أسماه المغنيوم Magnium والتي تحولت إلى المغنسيوم.

في عام 1828 نجح الكيميائي الفرنسي أنطوان بوسي من الحصول على المغنيسيوم النقي ولكن بكميات قليلة وذلك من خلال تسخين كلوريد المغنيسيوم بوجود الكالسيوم كعامل اختزال (مرجع). أما مايكل فاراداي فهوأول من تمكن من الحصول على المغنيسيوم من خلال التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد المغنيسيوم وذلك عام 1833.

مصادر المادة الخام

نظراً للمقدرة الكبيرة للمغنسيوم على الدخول في التفاعلات الكيميائية فإنه لا يوجد في شكله الحر. يوجد المغنسيوم في الطبيعة على شكل مركبات في جميع من:

ويكون المغنسيوم إما في صورة كلوريد المغنسيوم (MgCl₂) والذي يحتوي على 21% مغنسيوم. أوفي مركب الكارناليت (KMgCl₃-6H₂O) والذي يحتوي على 9% مغنسيوم.

أشهر طريقة لاستخراج عنصر المغنسيوم من البحر هي طريقة داوحيث يؤتى بالجير المستخرج من صخور الدلوميت وتمزج مع ماء البحر المحتوي على كلوريد المغنسيوم فيتفاعلان مع بعض وينتج كلوريد الكالسيوم وكربونات المغنسيوم

MgCl₂ + CaCO₃ → MgCO₃ + CaCl₂

المركب الأخير غير منحل بالماء فيفصل عن المزيج ويصفى ثم يفاعل مع حمض الهيدروكلوريك فيتكون كلوريد المغنسيوم الذيقد يكون الآن بشكل منفصل عن بقية الأملاح بالإضافة إلى الماء.

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

يبخر الماء فيتبقى كلوريد المغنسيوم الذي يتم صهره عند درجة حرارة 710 درجة سيليزية ثم تتم عملية تحليل كهربائي للمصهور فنحصل على مغنسيسوم وغاز الكلور.

القشرة الأرضية

وتضم خامات المغنسيوم المتوافرة في هذه الحالة:

• البروسيت (MgO.H₂O) تصل نسبة المغنسيوم فيه حوالي 42 %
• المغنزيت (MgCO₃) تصل نسبة المغنسيوم فيه إلى 29 %
• الدولوميت (CaMg(CO₃)₂) تصل نسبة المغنسيوم فيه إلى 14%

استحصال الفلز النقي

يمكن الحصول على الفلز النقي بإحدى طريقيتين:

• التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد المغنسيوم في خلايا داونز: تتألف خلايا داونز من وعاء كبير مصنوع من الحديد، يتم تسخينه من الأسفل. تستعمل قضبان من الغرافيت مدلاة من الأعلى كمصعد (أنود) والتي تحيط بالمهبط (الكاثود) الذيقد يكون على شكل حلقي. يسحب المغنسيوم النقي من المصهور الملحي، في حين حتى غاز الكلور المتشكل فإنه يتجمع في الجزء الأعلى من الخلية، ويسحب من أجل استخدامه مرة أخرى في تحضير كلوريد المغنسيوم MgCl₂ من أكسيد المغنسيوم MgO. من أجل تخفيض نقطة انصهار كلوريد المغنسيوم يتم إضافة جميع من كلوريد الصوديوم وكلوريد الكالسيوم للمصهور.
• الاختزال الحراري لأكسيد المغنسيوم طريقة بيدجن Pidgeon process: في وعاء من فولاذ الكروم والنيكل يملأ بكل من الدولوميت والباريت اللذان يحرقان بوجود عامل اختزال (مختزل أومرجٍع) مناسب مثل السيليكون الحديدي Ferrosilicon أوفحم الكوك أوكربيد الكالسيوم CaC₂. ثم يتم تخلية وعاء التفاعل من الغازات المتشكلة ويسخن إلى 1160°س. يتكاثف بخار المغنسيوم المتشكل على مصائد التبريد التي هي تعبير عن قضبان مبردة بالماء خارج الفرن. تتم إعادة تنقية المغنسيوم وذلك بالتقطير تحت الفراغ.

تعد طريقة بيدجن من الطرق المهمة في وقتنا الحالي لإنتاج المغنسيوم وتستعمل بشكل واسع في الصين، حيث أنه في عام 2007 تم إنتاج حوالي 653,000 طن من المغنسيوم النقي في الصين.

الاستخدام

يستخدم في خلق بعض أنواع الطائرات حيث انه اخف الفلزات ويستخدم لحماية الحديد من الصدأ رغم ذلك لم يجد المغنسيوم الاهتمام الكبير لاستخلاصه واستخدامه حتى عهد قريب وربما يرجع ذلك إلى عدة مسببات من بينها :

1- تكلفة الإنتاج العالية نسبيًا. ولكن امكن التغلب على هذه المشكلة بزيادة الإنتاج واستمرار البحث في تخفيض التكلفة بتحسين طرق الاستخلاص وتطويرها.

2- تفاعلية المغنسيوم الكيميائية العالية ونشاطه الكيميائي الكبير قد جعلا من الصعب الاحتفاظ به في صورة منفردة بعد استخلاصه، كما يصعب استخلاصه في صورته المنفردة، ولكن تطوير السبائك المتنوعة في الوقت الراهن قد قضى على هذه المشكلة حيث لا يحتفظ بالمغنسيوم في صورة منفردة إنما يصنع في صور سبائكية.

3- عدم تطوير طرق تصنيع وتشكيل مناسبة لهذا الفلز، نظرًا لنشاطه الكيميائي السريع حتى عند درجات الحرارة المتوسطة والمعتدلة إضافة إلى انخفاض مطيليته مقارنة بالفلزات الأخرى.

4- يشكل المغنسيوم مصدر خطورة عند وجوده أوخزنه في أماكن التخزين العادية نظرًا لتفاعله واكسدته السريعة واشتعاله لمجرد الأحتكاك البسيط أوتعرضه لأي لهب، وهذا يمنع استخدامه في صورة منفردة، ولكن بعد تطوير سبائك المغنسيوم المتنوعة اختفت تلك المشكلة.

ولقد بدأ الاهتمام الشديد والإقبال المتزايد على هذا الفلز أثناء الحرب العالمية الثانية، وشجع على ذلك الحاجة الملحة إلى المغنسيوم للاستخدام في الصناعات الحربية المتنوعة. تتوفر كميات ضخمة من خامات المغنسيوم في القشرة الأرضية – والمغنسيوم هوثاني فلز انتشارًا في القشرة الأرضية بعد الألومنيوم - إضافة إلى مصدر آخر لا ينضب وهوماء البحر.

المأكولات الغنية بالمغنيسيوم

المغنسيوم هوأحد المواد الكيميائية التي لها دور في تخزين وضبط الطاقة (الحرارة) في الجسم، بحيث تسترخي العضلات بعد استخدامها. وهويساعد على استرخاء حالات الإرهاق . يحتاج الشخص البالغ منه نحو0.3 جرام/اليوم. قلته في الجسم تتسبب في العصبية أوالصداع أوالإرهاق وعدم انتظام ضربات القلب. قلته لدى الحامل قد تعرضها إلى الولادة المبكرة أوسقوط الجنين.

يكثر وجود المغنسيوم في أطعمة مثل: الدقيق الكامل (الطحين المحتوي على الردة ) ومنتجات الألبان، والمكسرات، والخضروات والحبوب مثل الفول والعدس والفاصوليا، والكاكاو، والموز. الخضروات الخضراء كالسبانخ هي أيضاً غنية بالمغنيسيوم، حيث أنها تحتوي على مادة الكلوروفيل.

روابط خارجية

• Magnesium at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
• Chemistry in its element podcast (MP3) from the الجمعية الملكية للكيمياء's Chemistry World: Magnesium
• "Magnesium – a versatile and often overlooked element: new perspectives with a focus on chronic kidney disease". Clin Kidney J. 5 (Suppl 1). February 2012. مؤرشف من الأصل في 19 يوليو2016.

المراجع