جزيء

جزيء غاز الأوكسجين O₂.

الجزيء في الكيمياء، هوأصغر وحدة من المادة الكيميائية النقية يحتفظ بهجريبها الكيميائي وخواصها. وفهم دراسة الجزيئات يختص به فهم الكيمياء عموماً كما يوجد فرع لدراسة خواص الجزيئات فيزيائياً يسمى فيزياء جزيئية. وتهتم الكيمياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم التفاعلات بين الجزيئات (التفاعلات الكيميائية واصطدام بعضها ببعض). وينتج عن تلك التصادمات والتفاعلات تكوّن جزيئات أكبر (مركبات) أويحدث تكسير للروابط الكيميائية وانفصال جزيء إلى جزيئات أصغر. وتهتم الفيزياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم بناء الجزيئات وكذلك القوانين التي تتحكم في اصتدام الجزيئات ببعضها البعض، وأنواع التوازن التي تنشأ بينها مثل توازن الضغط وتساوي درجة الحرارة وما تحتويه من طاقة.

كما يعهد حتى المسامات الجزيئية هي الفراغات التي بين جزيئات المادة. ويتناسب حجم المسامات عكسيا مع قوى التجاذب بين الجزيئات. فتكون المسامات كبيرة بين جزيئات المادة الغازية ومتوسطة في المادة السائلة وصغيرة في المواد الصلبة. وتقدم المسامات الجزيئية تفسيرا واضحا لاختراق المواد لبعضها البعض.

جزيء ماء؛ يتكون من ذرة أوكسجين مرتبطة بذرتي هيدروجين.

ورغم حتى مصطلح الجزيء تم استخدامه لأول مرة في عام 1811 عن طريق أفوجادرو، وكان المصطلح مادة مفتوحة للنقاش في مجتمع الكيمياء حتى ظهور نتائج أبحاث بيرن في عام 1911. كما حتى النظرية الحديثة للجزيئات قد استفادت كثيرا من التقنيات المستخدمة في الكيمياء الحسابية.

لمشاهدة قائمة بالجزيئات شاهد قائمة مركبات.

الرابطة الكيميائية

في الجزيئات تكون الذرات بأزواج الإلكترونات المشهجرة في "الرابطة الكيميائية". وقد تتكون من ذرات لنفس العنصر الكيميائي, مثل الأكسجين (O₂)، أومن ذرات عناصر مختلفة مثل الماء (H₂O).

حجم الجزيء

معظم الجزيئات صغيرة للغاية حتى لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة، ولكن يوجد بعض الاستثناءات، فمثلا الجزيئات الكبيرة مثل جزيء حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين يمكن حتى يصل للحجم المجهري.

أصغر الجزيئات حجما هوجزيء الهيدروجين. المسافات البينية لذراته تكون 1.5 Å. ولكن يصعب تحديد سحابة إلكترونية بدقة. وتحت الظروف العاديةقد يكون للجزيء بعد يتراوح من عدة إلى عدة عشرات من Å. وقد يوجد روابط أخرى مثل الرابطة المشهجرة حيث الرابطة المشهجرة تتكون من ثلاثة أقسام احادية ثنايئية ثلاثية والرابطة التساهمية.

المعادلة الملكية

"المعادلة الملكية" للجزيء هي نسبة الرقم السليم للعناصر التي تكون المركب. فمثلا في الشكل النقي للماء، دائما يتكون من 1:2 هيدروجين : أكسجين، كما حتى الكحول الإثيلي أوالإيثانول جاما يتكون من الكربون، والهيدروجين, والأكسجين بنسبة 1:6:2. وعموما، هذا لا يحدد نوع الجزيء فمثلا داي ميثيل إثير له نفس النسبة الموجودة في الإيثانول. وتسمى الجزيئات التي لها نفس عدد الذرات المكونة لها أيزومرات.

المعادلة الكيميائية

"المعادلة الكيميائية" تعكس الرقم الدقيق لعدد الذرات التي تكون الجزيء. ويتم حساب الكتلة الجزيئية من المعادلة الكيميائية في وحدات تساوى 12/1 من كتلة نظير ذرة C ¹².

هندسة الجزيء

الجزيئات لها حالة تعادل ثابتة بطول رابطة وزاوية بين الروابط معينين. وتتكون المادة النقية من جزيئات لها نفس البناء الفراغي. ويكون المعادلة الكيميائية وبناء الجزيء دور هام في تحديد خواص الجزيء، وخاصة نشاطيته. الأيزومرات تتشارك في نفس شكل المعادلة الكيميائية، ولكنقد يكون لكل منها خواص مختلفة تماما نظرا لاختلاف بنائها. الأيزومرات الفراغية، نوع خاص من الأيزومرات، ويمكن حتىقد يكون لها خواص فيزوكيميائية متشابهه ولكن في نفس الوقت تختلف تماما في نشاطها الحيوي.

الطيف الجزيئي

الطيف الجزيئي هودراسة استجابة جزيء للطيف الذي له تردد معين (أوطبقا لمعادلة بلانك لطاقة ذلك الطيف). وهذا الطيف تعبير عن موجة كهرومغناطيسية أوشعاع من الإلكترونات. وهناك تطوير في الأنواع الجديدة من المطياف الجزيئي ليصبح مطياف بوزيترون. ويمكن حتىقد يكون الرنين الجزيئي ناتج من امتصاص الطيف (مطياف الامتصاص)، أوانبعاث طيف آخر (مطياف الانبعاث)، أوكنتيجة لتفتت الجزيء، أوتغير في حالته الكيميائية.

ويعتبر المطياف أفضل الأدوات في التحقق من الخواص المجهرية للجزيئات، وبالتحديد، مستويات الطاقة. ومن أجل الحصول على أقصى المعلومات المجهرية من نتائج التجارب، فإنه يتم إقرآن الدراسات الطيفية مع دراسات الكيمياء الحسابية. كما أنه من المفيد فهم حتى الأصل النظرى للمطياف يرجع إلى نظرية التشتت.

مراجع

^ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. "Molecule". Compendium of Chemical Terminology Internet edition.
^ Ebbin, Darrell D. (1990). General Chemistry (الطبعة 3rd). Boston: Houghton Mifflin Co. ISBN .
^ Molecule Definition (Frostburg State University) نسخة محفوظة 29 يونيو2017 على مسقط واي باك مشين.
^ "The Hutchinson unabridged encyclopedia with atlas and weather guide". worldcat.org. Oxford, England. مؤرشف من الأصل في 25 أغسطس 2018. اطلع عليه بتاريخ 28 فبراير 2016.
^ Roger L. DeKock; Harry B. Gray; Harry B. Gray (1989). . University Science Books. صفحة 199. ISBN . مؤرشف من الأصل في 26 يناير 2020.