عطرية

جزيء البنزين أبسط المواد الكيميائية العطرية.

في الكيمياء تعنى حدثة العطرية أوالأروماتية هي خاصية كيميائية يكوّن بها الجزيء جزيئا في شكل حلقة . الحلقة تكون عادة سداسية الشكل حيث تتكون من ستة ذرات من الكربون مرتبطة ببعضها البعض ؛ وفي نفس الوقت ترتبط جميع ذرة كربون بذرة هيدروجين . أبسط الجزيئات العطرية هوالبنزين وصيغته الكيميائية (C₆H₆) .

وهذا ينطق أنه يحدث بسبب حرية دوران الإلكترونات حول ترتيب دائرى من الذرات, وتتبادل فيما بينها الوضع الأحادي والثنائي للرابطة التساهمية. (لتوضيح أكثر، هذه الروابط يمكن حتى تلاحظ كتهجين بين الروابط الأحادية والثنائية، فكل رابطة في الحلقة تكون متطابقة مع الأخرى.) وهذا هوالتصور العام للحلقات العطرية الذي تم اقتراحه بواسطة كيكولة. ويتكون هذا التصور للبنزين من شكلين بهما رنين, وهما يمثلان تبادل الوضع للروابط الأحادية والثنائية. ويكون البنزين أكثر ثباتا من "الهيكسا ترايين الحلقي", وهوجزيء نظري.

ويمثل السهم ذوالرأسين هنا عملية الرنين. وهندسيا فإن البنزين شكل سداسي تام. وبصفة عامة فإن الرابطة C=C أقصر من C-C, ولا يجب حتى يخلط بين الشكلين حيث حتى طول الرابطة C-C يتذبذب.

ويوجد تمثيل أفضل لحلقة البنزين، وهووضع دائرة حيث تتوزع الكثافة الإلكترونية من الرابطة باي أسفل وأعلى الحلقة. وهذا التمثيل للحلقة أفضل في تمثيل الكثافة الإلكترونية في الحلقة.

خصائص المركبات الأروماتية

معظم المركبات الأروماتية لها الخواص الآتية:

بها نظام إلكترونات باي غير متمركزة تتبادل فيما بينها الروابط الأحادية والثنائية.
مسطحة.
تحتوى على حلقة واحدة على الأقل.
عدد الإلكترونات باي غير المتمركزة يساوي 4n + 2، حيث "n" تساوي عدد الحلقات المكوِّنة للمركب العطري. وهذا ما يعهد بقاعدة هوكل.

وبالرغم من حتى البنزين عطري، فإن البيوتاديين حلقي غير عطري، حيث حتى عدد إلكترونات باي غير المتمركزة يساوى 4, وهذا لا ينتج أى رقم سليم عند تطبيق قاعدة هوكل. ولكن أيون البيوتاديين الحلقي (-2) عطري.

والجزيئات غير العطرية ينطق عليها أليفاتية. وتمثل الجزيئات العطرية شكل محسن من الثبات الكيميائي، بمقارنته بالجزيئات غير العطرية المماثلة. ويسبب دوران الإلكترونات باي في الجزيء الأروماتي توليد مجال مغناطيسي موضعي، ويمكن التعهد عليه بواسطة الرنين النووي المغناطيسي. الجزيئات المستوية التي تحتوى على حلقة وحيدة بها إلكرتونات باي عددها 4n ينطق عليها ضد أروماتية, أوموبيوس, وغالبا ما تكون غير ثابتة. سيكلوأوكتا تيترا يين (Cyclooctatetraene COT) لا تعانى من عدم الثبات عن طريق تغيير شكلها المسطح.

أمثلة للمركبات الأروماتية

أكثر الهيدروكربونات الأروماتية التي لها أهمية اقتصادية البنزين, التولوين, (أورثو، بارا) زيلين. ويتم إنتاج ما يقرب من 35 مليون طن من هذه المواد سنويا. ويتم الحصول عليهم من المخاليط الناتجة من تقطير قطران الفحم، ويتم استخدامهم لإنتاج كثير من الكيماويات والبوليمرات, ومنها الستيرين, الفينول, الأنيلين, البولي إستر, النايلون.

Styrène
Naphtalène
فينول

الحلقيات غير المتجانسة

الأروماتيات ذات الحلقات غير المتجانسة،قد يكون فيها واحدة أوأكثر من ذرات الكربون الموجودة في الحلقة الأروماتية مستبدلة بعنصر أخر: وهذه العناصر إما انقد يكون الاوكسجين أوالكبريت أوعنصر النيتروجين .

البيريدين :يستخدم كمذيب وكمركب وسيط في التفاعلات.
الفيوران :أيضا أروماتي، ولكن ليس أروماتي بنفس درجة البنزين، وعلى هذا فهوأكثر نشاطا. والمركب تيترا هيدروفيوران المشتق منه، يستخدم بتوسع كبير كمذيب ومتفاعل كما يستخدم أيضا كوسيط كيميائي. وهومن المواد المسرطنة.
الثيوفين: تدخل مركبات الثيوفين كوحدات أساسية لتحضير المركبات الأخرى في الكثير من الصناعات الكيميائية مثل صناعة الكيماويات الزراعية وفي الصناعات الدوائية

عديد الحلقات

الأروماتيات المتعددة الحلقات هي جزيئات تحتوى على إثنين أوأكثر من الحلقات الأروماتية البسيطة مندمجة معا بمشاركة ذرتين كربون مجاورتين (شاهد أيضا حلقة كربون بسيطة).

نفثالين
أنثراسين
فينانثرين
هيدروكربون أروماتي عديد الحلقات
إندول
كوينولين
أيزوكينولين
الكورونين

الأروماتيات المستبدلة

يوجد جزء كبير من المركبات الكيميائية تحتوى على حلقة أروماتية بسيطة في هجريبها أمثلة لذلك:

حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين (بيورين, بيريميدين).
تراي نيتروتولوين TNT (بنزين).
حمض أسيتيل سالسيليك الأسبرين (بنزين).
بارا سيتامول (بنزين)

مراجع

^ Rocke, A. J. (2015). "It Began with a Daydream: The 150th Anniversary of the Kekulé Benzene Structure". Angew. Chem. Int. Ed. 54: 46–50. doi:10.1002/anie.201408034.
^ Hofmann, A. W. (1855). "On Insolinic Acid". Proceedings of the Royal Society. 8: 1–3. doi:10.1098/rspl.1856.0002.
^ Kekulé, F. A. (1872). "Ueber einige Condensationsproducte des Aldehyds". Liebigs Ann. Chem. 162 (1): 77–124. doi:10.1002/jlac.18721620110.